La técnica de empuje, también conocida como empuje de electrones, se utiliza para explicar la evolución de los procesos de reacción orgánicos. A Sir Robert Robinson fue quien se le ocurrió la idea. Para demostrar el mecanismo de reacción, “flechas curvadas” o “flechas cursi” se colocan sobre las fórmulas estructurales de los reactivos en una ecuación. Las flechas representan el flujo de electrones cuando los enlaces de átomos están establecidos y rotos. El término “empuje de flujo” se usa con frecuencia para explicar cómo la resonancia distribuye cargos positivos y negativos a través de los orgánicos. Sin embargo, manténgase en ese empuje de flecha es un formalismo, y los electrones no se mueven en realidad de una manera tan ordenada y distinta.
La química inorgánica, particularmente la química de S y P-Block, se ha extendido recientemente al empuje de flecha. Se ha encontrado que es efectivo en el caso de sustancias hipervalentes.
Para describir los movimientos de electrones dentro de las estructuras moleculares, los químicos orgánicos utilizan dos tipos de flechas. Las flechas de púas individuales indican movimientos de electrones individuales, mientras que las flechas de doble barra indican el movimiento del par de electrones.
Cuando se rompe un enlace, los electrones salen del enlace, que se representa por una flecha curva que se aleja del enlace y terminan con una flecha que apunta al siguiente orbital molecular vacante. Los químicos orgánicos, por el otro, representan la creación de un enlace como una flecha curva que apunta entre dos especies.
Cuando las flechas, comience con un par solitario de electrones o un enlace y termine en un punto que pueda recibir un par de electrones para mayor claridad. Esto permite al lector ver exactamente qué electrones viajan y dónde están terminando. Cuando se llena un orbital antibondante a juego, los enlaces se rompen. Algunas autoridades permiten la simplificación de una flecha que se origina en un negativo formal correspondiente a un par solitario. Sin embargo, no todos los cargos negativos formales equivalen a la presencia de un par solitario, por lo tanto, se recomienda precaución.
A â de dos electrones forma un vínculo covalente entre los átomos en una molécula orgánica. Un par de electrones es el nombre de tal grupo. Las reacciones de química orgánica se caracterizan por la ruptura y la creación de tales enlaces de manera secuencial. Una conexión química se puede romper de dos maneras, según los químicos orgánicos. La escisión homolítica y la escisión heterolítica son dos tipos diferentes de escisión.
La escisión del enlace homolítico es la división del par de electrones que constituye un enlace, lo que lleva al enlace a romperse. Dos flechas curvas de púas individuales que apuntan lejos de la unión indican esto. Como resultado de este proceso, cada uno de los átomos que previamente estaban vinculados por un enlace conserva un solo electrón no apareado. Los radicales son entidades de un solo electrones con solo un electrón.
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