Le est un liquide pratiquement non lié qui est conforme à la forme du récipient, mais maintient un volume constant, quelle que soit la pression. En tant que tel, il s’agit de l’un des quatre états de base de la matière et est le seul état d’un certain volume, mais pas une forme fixe.

Le liquide se compose de petites particules vibrantes d’une substance, similaires aux atomes, qui sont maintenues ensemble par des liaisons intermoléculaires. Comme, le liquide peut couler et prendre la forme d’un conteneur. La plupart des liquides résistent à la compression, bien que d’autres puissent être compressés. Contrairement au gaz, le liquide n’est pas pulvérisé pour remplir un espace du récipient et maintient une densité relativement constante. Une caractéristique distinctive de l’état liquide est la tension de surface, ce qui conduit à des phénomènes de mouillage. L’eau est le liquide le plus courant.

La densité d’un liquide est généralement proche de la densité d’un solide et beaucoup plus élevé que dans un gaz. Par conséquent, les substances liquides et solides sont appelées substances condensées. D’un autre côté, puisque les liquides et les gaz ont la capacité de s’écouler, ils sont appelés liquides. Bien que l’eau liquide soit abondante sur Terre, cet état de matière est en fait le moins courant dans l’univers connu, car les liquides nécessitent une plage de température / pression relativement étroite pour l’existence. La question la plus célèbre de l’univers est sous forme gazeuse, comme les nuages ??interstellaires ou dans le plasma de l’intérieur.

Le liquide est l’un des quatre états de base de la matière, et le reste est solide, gaz et plasma. Le liquide est un liquide. Contrairement à un solide, les molécules dans un liquide ont beaucoup plus de liberté pour se déplacer. Les forces qui se lient aux molécules dans un solide ne sont temporaires que dans le liquide, permettant au liquide de s’écouler tant que le solide reste solide.

Les particules liquides se lient étroitement mais pas fermement. Ils peuvent se déplacer librement, provoquant une mobilité limitée des particules. Avec l’augmentation de la température, une vibration accrue des molécules entraîne une augmentation des distances entre les molécules. Lorsque le liquide atteint le point d’ébullition, les forces de liaison qui se lient aux molécules sont étroitement détruites et le liquide passe dans un état gazeux. Si la température, les distances entre les molécules deviennent plus petites. Lorsqu’un liquide atteint son point de congélation, les molécules sont généralement bloquées dans un ordre très spécifique, appelé cristallisation, et les liaisons deviennent plus rigides, transférant le liquide à un état solide.

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