L’alluminio è un elemento chimico con il simbolo Al e il numero atomico 13. È un metallo bianco, morbido, non magnetico e duttile nel gruppo boro. In peso, l’alluminio costituisce circa l’8% della crosta terrestre, dove è il terzo elemento più abbondante e anche il metallo più abbondante. Tuttavia, nella parte inferiore del mantello terrestre, la comparsa dell’alluminio diminuisce. Il minerale di alluminio principale è la bauxite. L’alluminio metallico è altamente reattivo, in modo tale che i campioni nativi sono rari e limitati esclusivamente a un ambiente riducente. Invece, si trova combinato in 270 minerali diversi.

L’alluminio è caratterizzato dalla sua bassa densità e dalla capacità di resistere alla corrosione da parte del fenomeno della passivazione. L’alluminio e le sue leghe sono fondamentali per l’industria aerospaziale e sono importanti nelle industrie di trasporto e costruzione come facciate e cornici delle finestre. Gli ossidi e i solfati sono i composti in alluminio più utili.

Nonostante la sua distribuzione nell’ambiente, nessuna forma di vita nota utilizza sali di alluminio metabolicamente, ma l’alluminio è ben tollerato e gli animali. A causa dell’abbondanza di questi sali, la possibilità del loro ruolo biologico è di costante interesse per loro e la ricerca continua.

Degli isotopi in alluminio, solo 27 Al è stabile. Ciò corrisponde all’alluminio con un numero atomico dispari. Questo è l’unico isotopo primordiale dell’alluminio; L’unico che esiste sulla terra nella sua forma attuale dalla creazione del. Quasi tutto l’alluminio sulla Terra è presente come questo isotopo, il che lo rende un elemento mononuclidico e significa che il suo peso atomico standard è lo stesso di quello dell’isotopo. Il peso atomico standard dell’alluminio è basso rispetto a molti altri metalli, che influenza le proprietà dell’elemento. Ciò rende l’alluminio molto utile per la risonanza nucleare, poiché il suo unico isotopo stabile che ha un’alta sensibilità a NMR.

Tutti gli altri isotopi in alluminio sono radioattivi. Il più stabile di questi è 26al: sebbene fosse presente insieme alla stabile 27al nel mezzo interstellare da cui si è formato il sistema solare, prodotto anche dalla nucleosintesi stellare, la sua emivita è di soli 717.000 anni e quindi non può sopravvivere dopo la formazione del pianeta. Tuttavia, le tracce più piccole di 26al sono formate da argon nell’atmosfera a causa della dispersione dei raggi cosmici da parte dei protoni. Il rapporto 26AL a 10BE è stato utilizzato per la radioidiota radio di processi geologici per un periodo da 105 a 106 anni scale temporali, in particolare trasporto, deposizione, conservazione della sedimentazione, tempo di sepoltura ed erosione. La maggior parte degli scienziati meteoriti ritiene che l’energia rilasciata dal decadimento di 26al sia stata responsabile della fusione e della differenziazione di alcuni asteroidi dopo la loro formazione 4,55 miliardi di anni fa.
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