L’aluminium est un élément chimique avec le symbole AL et le numéro atomique 13. Il s’agit d’un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile dans le groupe de bore. En poids, l’aluminium représente environ 8% de la croûte terrestre, où il s’agit du troisième élément le plus abondant et aussi le métal le plus abondant. Cependant, dans la partie inférieure du manteau terrestre, l’apparition de l’aluminium diminue. Le minerai d’aluminium principal est la bauxite. L’aluminium métallique est très réactif, de sorte que les spécimens natifs sont rares et limités exclusivement à un environnement réducteur. Au lieu de cela, il se trouve combiné dans 270 minéraux différents.

L’aluminium est caractérisé par sa faible densité et la capacité de résister à la corrosion par le phénomène de passivation. L’aluminium et ses alliages sont vitaux pour l’industrie aérospatiale et sont importants dans les industries du transport et de la construction telles que les façades et les cadres de fenêtres. Les oxydes et les sulfates sont les composés en aluminium les plus utiles.

Malgré sa distribution dans l’environnement, aucune forme de vie connue n’utilise des sels en aluminium métaboliquement, mais l’aluminium est bien toléré par les animaux. En raison de l’abondance de ces sels, la possibilité de leur rôle biologique leur intéresse constamment et la recherche se poursuit.

Parmi les isotopes en aluminium, seulement 27 Al est stable. Cela correspond à l’aluminium avec un nombre atomique étrange. Il s’agit du seul isotope primordial de l’aluminium; Le seul qui a existé sur Terre sous sa forme actuelle depuis la création du. Presque tout l’aluminium sur Terre est présent comme cet isotope, ce qui en fait un élément mononuclidique et signifie que son poids atomique standard est le même que celui de l’isotope. Le poids atomique standard de l’aluminium est faible par rapport à de nombreux autres métaux, ce qui affecte les propriétés de l’élément. Cela rend l’aluminium très utile pour la résonance nucléaire, car son seul isotope stable qui a une sensibilité élevée à la RMN.

Tous les autres isotopes en aluminium sont radioactifs. Le plus stable d’entre eux est 26AL: bien qu’il soit présent avec un 27Al stable dans le milieu interstellaire à partir duquel le système solaire s’est formé, également produit par une nucléosynthèse stellaire, sa demi-vie n’est que de 717 000 ans, et donc, il ne peut pas survivre après la formation de la planète. Cependant, les plus petites traces de 26Al sont formées à partir de l’argon dans l’atmosphère en raison de la diffusion des rayons cosmiques par des protons. Le rapport 26AL à 10BE a été utilisé pour le radiodiode radio-radiation des processus géologiques sur une période de 105 à 106 échelles d’année, en particulier le transport, le dépôt, le stockage de sédimentation, le temps d’inhumation et l’érosion. La plupart des scientifiques de la météorite pensent que l’énergie libérée par la décomposition de 26AL était responsable de la fusion et de la différenciation de certains astéroïdes après leur formation il y a 4,55 milliards d’années.
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