La technique de poussée, également connue sous le nom de poussée d’électrons, est utilisée pour expliquer l’évolution des processus de réaction organiques. Sir Robert Robinson a été celui qui a eu l’idée. Pour démontrer le mécanisme de réaction, des «flèches urgentes» ou des «flèches en vigueur» sont placées sur les formules structurelles des réactifs dans une équation. Les flèches représentent le flux d’électrons lorsque les liaisons d’atomes sont établies et cassées. Le terme «Pushing en projection» est fréquemment utilisé pour expliquer comment la résonance distribue des charges positives et négatives à travers le bio. Cependant, restez dans cette poussée de flèche est un formalisme, et les électrons ne se déplacent pas en réalité d’une manière aussi bien rangée et distincte.

La chimie inorganique, en particulier la chimie du bloc S et P, a récemment été étendue à la poussée des flèches. Il s’est avéré efficace dans le cas de substances hypervalents.

Pour décrire les mouvements électroniques à l’intérieur des structures moléculaires, les chimistes organiques utilisent deux types de flèches. Les flèches barbelées simples indiquent des mouvements d’électrons simples, tandis que les flèches à double barbelle indiquent le mouvement de la paire d’électrons.

Lorsqu’une liaison est rompue, les électrons quittent les liens, qui est représenté par une flèche incurvée s’éloignant de la liaison et se terminant par une flèche pointant vers la prochaine orbitale moléculaire vacante. Les chimistes organiques, de l’autre, représentent la création d’un lien comme une flèche incurvée pointant entre deux espèces.

Lorsque les flèches, commencez par une paire isolée d’électrons ou une ou une liaison et se terminez à un point qui peut recevoir une paire d’électrons pour plus de clarté. Cela permet au lecteur de voir exactement quels électrons voyagent et où il se termine. Lorsqu’une orbitale antibondante correspondante est remplie, les liaisons sont rompues. Certaines autorités permettent la simplification d’une flèche provenant d’un négatif formel correspondant à une paire seule. Cependant, toutes les charges négatives formelles ne sont pas équipées de la présence d’une paire isolée, il est donc avisé de prudence.

A de deux électrons forme un lien covalent entre les atomes dans une molécule organique. Une paire d’électrons est le nom d’un tel groupe. Les réactions de chimie organique se caractérisent par la rupture et la création de telles liaisons de manière séquentielle. Une connexion chimique peut être brisée de deux manières, selon les chimistes organiques. Le clivage homolytique et le clivage hétérolytique sont deux types différents de clivage.

Le clivage des liaisons homolytiques est le fractionnement de la paire d’électrons qui constitue une liaison, menant la liaison à se briser. Deux flèches incurvées barbelées simples pointant de la liaison l’indiquent. À la suite de ce processus, chacun des atomes qui étaient auparavant liés par une liaison conserve un seul électron non apparié. Les radicaux sont des entités à électrons uniques avec un seul électron.
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