كربونات الصوديوم ، NA2CO3 ، هو مركب غير عضوي من الصيغة NA2CO3 ومختلف الهيدرات. جميع الأشكال هي أملاح بيضاء قابلة للذوبان في الماء والتي تعطي حلول قلوية معتدلة في الماء. تاريخيا ، تم استخلاصه من رماد النباتات التي تنمو في التربة الغنية بالصوديوم. نظرًا لأن رماد هذه النباتات الغنية بالصوديوم كان مختلفًا بشكل ملحوظ عن الرماد الخشبي ، فقد أصبحت كربونات الصوديوم معروفة باسم رماد الصودا وتم إنتاجها بكميات كبيرة من كلوريد الصوديوم والحجر الجيري الذي تم الحصول عليه بواسطة طريقة Solvay.
يتم الحصول على كربونات الصوديوم في شكل ثلاثة هيدرات والملح اللامائي:
1 decahydrate من كربونات الصوديوم ، Na2Co3 Â · 10h2o ، والتي يتم فصلها بسهولة لتشكيل أحادي الهيدرات.

2 كربونات الصوديوم Heptahydrate ، Na2Co3 Â · 7h2o.

3 كربونات الصوديوم أحادية الهيدرات ، Na2Co3 H2O. المعروف أيضا باسم الكربونات الكريستال.

4 يتم تشكيل كربونات الصوديوم اللامائية ، والمعروفة أيضًا باسم الصودا المكلسة ، عند تسخين الهيدرات. يتشكل بيكربونات الصوديوم أيضًا عندما يتم تسخين كربونات هيدروجين الصوديوم ، على سبيل المثال ، في المرحلة الأخيرة من عملية Solvay.

يتكون Decahydrate من المحاليل المائية التي تتبلور في النطاق من -2.1 إلى +32.0 Â ° C ، Heptahydrate في نطاق ضيق من 32.0 إلى 35.4 درجة مئوية ، وفوق درجة الحرارة هذه ، يتم تشكيل أحادي الهيدرات. في الهواء الجاف ، يفقد Decahydrate و Heptahydrate الماء لتشكيل أحادي الهيدرات. تم الإبلاغ عن هيدرات أخرى ، على سبيل المثال ، مع 2.5 وحدة من الماء لكل وحدة من كربونات الصوديوم. أما بالنسبة للاستخدام الأكثر انتشارًا ، يتم استخدام كربونات الصوديوم في إنتاج الورق والورق والشعري الرشيف والصابون والمنظفات.

تعمل كربونات الصوديوم بمثابة تدفق للسيليكا ، مما يقلل من نقطة انصهار الخليط إلى شيء يمكن تحقيقه بدون مواد خاصة. هذا “الصودا” قابل للذوبان قليلاً في الماء ، لذلك يضاف القليل من كربونات الكالسيوم إلى الخليط المنصهر لجعل الزجاج غير قابل للذوبان. يتم إنتاج الزجاجة والزجاج عن طريق ذوبان مثل هذه المخاليط من كربونات الصوديوم وكربونات الكالسيوم ورمل السيليكا. عندما يتم تسخين هذه المواد ، تطلق الكربونات ثاني أكسيد الكربون. وبالتالي ، كربونات الصوديوم هو مصدر أكسيد الصوديوم. كان زجاج الصودا الجير هو أكثر أشكال الزجاج شيوعًا لعدة قرون.

يتم استخدام كربونات الصوديوم لتليين الماء عن طريق إزالة Mg2 + و Ca2 +. تشكل هذه الأيونات رواسب صلبة غير قابلة للذوبان عند علاجها بأيونات الكربونات:

CA2 + + CO32- â ‘CACO3

كربونات الصوديوم مصدر رخيص وذوبان في الماء من أيونات الكربونات.

كربونات الصوديوم هي مضافة غذائية تستخدم كمنظم للحموضة ، ومضادة للمعالجة ، والمُحسّن ، والمثبت. إنه أحد المكونات في كانوي ، وهو محلول من الأملاح القلوية التي تمنح رامين الشعرية نكهة وملمسها المميزة. يتم استخدامه في إنتاج SNUS لتحقيق الاستقرار في الرقم الهيدروجيني للمنتج النهائي. يستخدم كربونات الصوديوم في إنتاج شربات.
قم بتنزيل صور Soda PNG معرض شفاف.